martes, 10 de diciembre de 2013

Exámenes química 1° evaluación 2° bachiller

Exámen 1:
Ejercicio 1) El gas cloro se obtiene industrialmente haciendo reaccionar el dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. Además de este gas, en la reacción se obtiene cloruro de manganeso (II) y agua. Calcula: 
a) La cantidad de dióxido de manganeso de un 89% de pureza que es necesario para obtener 100 litros de cloro gas a 20°C y 750 mmHg.
b) El volumen de ácido clorhídrico 5M que tendremos que utilizar. 

Ejercicio 2) Cierto compuesto orgánico sólo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno y cuando se produce la combustión de 4'6g del mismo se obtienen 8'8 g de dióxido de carbono y 5'4g de agua. Además se sabe que la densidad de dicho compuesto gaseoso a 780 mmHg y 90°C es de 1'59 g/L. Calcula:
a) Fórmula empírica del compuesto. 
b) Su fórmula molecular.
c) Nombra dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida. 

Ejercicio 3) A) Dados los siguientes elementos: Mg, Si, Al, Na, Cl, S, P; indica el orden de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización justificando la respuesta. 
  B) Dados los siguientes átomos A (Z=9), B (Z=11), C (Z=12), D (Z=8); indica el ión más estable para cada uno y ordena los iones correspondientes por su tamaño justificando la respuesta. 

Ejercicio 4) A) Completa la reacción y nombra los compuestos que aparecen:
    a) CH=CH-CH2-CH-CH3 + HBr →
    b) CH3-CH2-Cl + KOH(ac) →
    c) CH3-CH2OH + CH3-COOH →
    d) CH3-CH2-CH2OH + oxidante →

  B) Formula y nombra:
    e) HNO2
    f) Ácido sulfuroso
    g) Ácido fosfórico
    h) (NH4)2SO4
    i) Ácido sulfhidrico

Ejercicio 5) a) Escribe la configuración electrónica fundamental para el elemento químico de Z=29.
   b) Teniendo en cuenta la configuración electrónica de A cuyo Z=35, di los números cuánticos de su electrón diferenciador.
   c) Si tenemos un electrón con los siguientes números cuánticos (4,2,2,1/2), ¿en qué nivel y subnivel se encuentra dicho electrón?
   d) ¿En el subnivel f caben 10 electrones como máximo? Razona la respuesta. ¿Cómo se va llenando el subnivel f?

Ejercicio 6) Se queman 20g de acetileno gas (C2H2) con 40g de oxígeno en un recipiente de 5 litros a 25°C. Calcula los gramos de dióxido de carbono obtenidos y la presión final en el recipiente a 25°C.


Ejercicio 1:



Ejercicio 2 :



Ejercicio 3:



Ejercicio 4:


Ejercicio 5:



Ejercicio 6:



Exámen 2 :

Ejercicio 1) La energía cinética de los electrones arrancados por efecto fotoeléctrico de la superficie de un bloque de Rubidio es de 1'638▪10-19 J cuando sobresobre dicho metal incide una radiación cuya frecuencia es de 7'5▪10 exp14 Hz. Calcula:
a) cuál debe ser la frecuencia mínima de las ondas electromagnéticas que consiguen desencadenar efecto fotoeléctrico sobre el Rubidio 
b) el valor de su longitud de onda. 

Ejercicio 2) Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos:
 ( 2,2,0,1/2), (3,1,-1, 1/2), (2,0,0, -1/2), (1,0,1,1/2), (3,1,0,1), (3,1,1,1/2), (2,1,0,-1/2), (1,0,0,1/2)
  a) explica, si es posible, que exista en un átomo electrones con dichos números cuánticos. Cuando no sea posible, razonalo indicando el porqué. 
   b) en el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿en qué orbitales se encontrarán los electrones correspondientes?  Ordenalos de menor a mayor energía.  Razona las respuestas.

Ejercicio 3) Contesta razonadamente:
  a) los principios de Hund y de Pauli regulan las configuraciones electrónicas.  Expresa estos principios y aplicalos a los casos del oxígeno (Z=8) y del ión óxido (O2-).
   b) Escribe las configuraciones electrónicas del estado fundamental de los átomos r iones siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K y Fe.
   c) ¿cuáles son isoelectrónicos?, ¿en algún caso existen electrones desapareados?

Ejercicio 4) Calcula la energía de red del bromuro de calcio (CaBr2) a partir de los datos siguientes: 
Entalpia de Formación del CaBr2 = -675 Kj/mol 
Calor de sublimación del calcio (s) = 121 Kj/mol 
Calor de vaporización del Br2 (l) = 315 Kj/mol 
Primera energía de ionización del Ca (g) = 589'5 Kj/mol 
Segunda energía de ionización del Ca (g) = 1145 Kj/mol 
Energía de disociación del Br2 (g) = 193 Kj/mol 
Afinidad electrónica del Br (g) = -324 Kj/mol 
Representa el ciclo de Born-Haber y describe cada una de las etapas que incluye. 

Ejercicio 5) Deduce las estructuras de Lewis y la forma geométrica de cada una de las especies quimicas siguientes según la TRPEV y el tipo de enlace (sigma o pi) que presentan: AsCl3, CS2, BiH3, HCN, ClO-  

Ejercicio 6) Los puntos de ebullición del CH3-CH3, CH3-O-CH3 y CH3-CH2OH son, respectivamente: -88°C, -25°C y 78°C. Explica razonadamente estas diferencias.

Ejercicio 7) Se tratan 6g de aluminio en polvo con 50 mL de disolución 0'5M de H2SO4. 
                    2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2(g)
Calcular: 
 a) El volumen de H2(g) que se obtendrá en la reacción, medido en condiciones normales. 
 b) La cantidad (en g) de Al2(SO4)3 que se obtendrá por evaporación de la disolución resultante de la reacción. 

Ejercicios 1 y 2:


Ejercicio 3:

Ejercicios 4 y 5:




Ejercicios 6:

Ejercicio 7:





domingo, 8 de diciembre de 2013

Navidades 2013-2014

Elda, 8 de Diciembre de 2013


Hola chic@s, ¿cómo estáis? espero que bien.

Me pongo en contacto con vosotr@s porque ya estamos en diciembre, ha pasado el primer trimestre del curso y cuando nos demos cuenta estamos en Semana Santa. Se acercan las Vacaciones de Navidad, en las que podemos tener buenos regalos (o carbón, al menos en conciencia), según hayamos cumplido con nuestros deberes, para lo cual aún estáis a tiempo de subsanar los errores aprobando las recuperaciones.

Aquell@s que tengáis las recuperaciones antes de navidades debéis pegar el último sprint para repescar esta primera evaluación y seguir preparándoos durante todas las navidades.

Quienes tengáis las recuperaciones después de vacaciones de Navidad, podéis prepararos aquí tranquilamente pero sin pausa, ya que estoy a vuestra disposición durante este periodo vacacional.

Y, por supuesto, para la amplia mayoría que habéis aprobado, debéis continuar haciendo algunos deberes para que no se "atrofien" vuestros intelectos.

Cambiaremos el horario a las mañanas para mayor comodidad de tod@s.

Trataremos de hacer las clases amenas para darles un toque lúdico sin dejar de priorizar el aprendizaje y que, a la vez, nos sirva para cargar las pilas y empezar el nuevo año con fuerza, motivación e ilusión para retomar el curso en condiciones óptimas.

Además quiero darles las gracias a tod@s vuestras familias por depositar la confianza en mi.

Nos vemos en las Clases. Un saludo de vuestro profe,

                                                            Cristóbal